FeSO4 có kết tủa không? Tính chất hóa học, vật lí Hóa học 12

FeSO4 có kết tủa không? FeSO4 là chất gì? Các tính chất vật lý và hoá học của Sắt II sunfat . Trong bài viết này, Blog Tiền Điện Tử sẽ giúp bạn trả lời câu hỏi trên.

FeSO4 là một hoá chất rất quan trọng trong cuộc sống. Vậy FeSO4 có kết tủa không thì hãy theo chân Blog Tiền Điện Tử tìm hiểu ngay dưới đây nhé!

FeSO4 có kết tủa không?

Trước khi đi vào chi tiết đáp án FeSO4 có kết tủa không? Bây giờ chúng ta sẽ bắt đầu với khái niệm đầu tiên FeSO4 là chất gì?

FeSO4 là chất gì?

FeSO4 hay còn được gọi phèn sắt. FeSO4 là một hợp chất muối của sắt có màu xanh. Chúng tồn tại ở 2 dạng là bột hoặc tinh thể với công thức hóa học là FeSO4.

Bình thường hóa chất này sẽ ở trạng thái ngậm nước và có công thức như sau FeSO4.7H2O.

FeSO4 có kết tủa không?

FeSO4 có kết tủa khi tác dụng với muối. Sắt II sunfat tác dụng với muối và tạo ra kết tủa.

Cân bằng phương trình Hóa học: FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2.

Cấu tạo FeSO4

Sắt II sunfat FeSObao gồm Fe và nhóm SO42-

Tính chất của sắt II Sunfat FeSO4

Tính chất Vật lý của FeSO4

Một số tính chất vật lý và cách nhận biết của FeSO4:

  • FeSO4 có màu sắc xanh, dạng bột hoặc phân tử và không mùi.
  • Khối lượng phân tử: 151.91 g/mol (dạng khan), 278.02 g/mol (dạng ngậm 7 nước).
  • Khối lượng riêng: 3.65 g/cm3 (dạng khan) và 1.859 g/cm3 (dạng ngậm 7 nước).
  • Điểm nóng chảy: 680 oC (dạng khan), 60 – 64oC (dạng ngậm 7 nước).
  • Hòa tan tốt trong nước (44.69 g/100ml ở 77 oC) cho dung dịch không màu, nhưng không tan trong rượu.
  • Nhận biết: sử dụng dung dịch BaCl2, thấy xuất hiện kết tủa trắng:
    • PTHH: FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2.

Tính chất Hóa học của FeSO4

FeSO4 mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

  • Có tính khử và tính oxi hóa:
    • Tính khử: Fe2+ → Fe3+ + 1e
    • Tính oxi hóa: Fe2+ + 1e → Fe
  • FeSO4 mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.
    • FeSO4 tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra 2 muối. PTHH: FeSO4 + KOH → K2SO4 + Fe(OH)2
    • FeSO4 tác dụng với muối và tạo ra kết tủa. PTHH: FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2
  • FeSO4 mang tính khử.
    • PTHH: FeSO4 + Cl2 → FeCl3 +Fe2(SO4)3
    • 2FeSO4→ Fe2O3+ SO2 + SO3
    • 2FeSO4 + 2H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
    • 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
  • FeSO4 còn mang tính oxi hóa:
    • PTHH: FeSO4 + Mg → MgSO4 + Fe
    • 12FeSO4 + 3O2 → 4 Fe2(SO4)3 + 2Fe2O3

Điều chế FeSO4

Để điều chế FeSO4 người ta thường sử dụng 2 phương pháp sau:

  • Để điều chế Sắt II sunfat FeSO4 người ta thường cho kim loại Fe dư tác dụng với axit HNO3.
    • PTHH: 3Fe + 8HNO3 → 4H2O + 2NO + 3Fe(NO3)2
  • Ngoài ra, cũng có thể sử dụng Fe kết hợp với CuSO4
    • PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Ứng dụng của FeSO4

Một số ứng dụng của FeSO4 trong đời sống hiện nay như:

Ứng dụng của FeSO4 trong quy trình xử lý nước

FeSO4 có vai trò làm chất keo tụ cũng như một chất dùng trong phản ứng oxi hóa khử. Mục đích để loại bỏ photphat trong nước của các nhà máy xử lý nước thải công nghiệp và đô thị.

Ứng dụng của FeSO4 trong công nghiệp nhuộm, thuộc da

FeSO4 có vai trò như một chất cố định thuốc nhuộm và được biết đến như chất tiền của các hợp chất sắt khác. FeSO4 mang tính chất là một chất khử nên được ứng dụng trong việc khử cromat trong xi măng thành các hợp chất Cr (III) ít độc hơn.

FeSO4 còn được sử dụng trong ngành dệt may để làm đen da và là thành phần tạo nên mực.

Ứng dụng của FeSO4 trong y học, y tế

Một trong những ứng dụng nổi bật của FeSO4 là trong ngành y tế:

  • FeSO4 được sử dụng để củng cố thực phẩm và điều trị, ngăn ngừa thiếu máu do thiếu sắt.
  • FeSO4 là một nguyên tố vi lượng quan trọng mà cơ thể cần để sản xuất các tế bào hồng cầu, giúp cơ thể bạn khỏe mạnh.

Ứng dụng của FeSO4 trong tạo màu trong công nghiệp in ấn, mực

Hiện nay, FeSO4 nó cũng được sử dụng trong nhuộm len như một chất gắn màu.

Ứng dụng của FeSO4 trong nông nghiệp, phân bón

FeSO4 dùng cải tạo chất lượng đất, hạ thấp độ pH của đất có độ kiềm cao. Giúp cây có thể tiếp cận với chất dinh dưỡng của đất
và FeSO4 còn được sử dụng để điều trị nhiễm clo sắt.

FeSO4 nó cũng được sử dụng làm chất diệt cỏ và rêu.

Những lưu ý khi sử dụng và bảo quản FeSO4

Một số lưu ý khi sử dụng và bảo quản FeSO4 để an toàn cho người sử dụng:

  • FeSO4 với đặc tính dễ hút ẩm gây vón cục, đông cứng. Do đó, khi bảo quản cần chú ý để nơi khô ráo, thoáng mát, tránh ánh nắng trực tiếp và nguồn gây cháy.
  • FeSO4 với đặc tính ăn mòn nên tránh dùng các vật liệu sắt, đồng, nhôm hoặc vật liệu hút ẩm để cất trữ.
  • FeSO4 nên được bảo quản và lưu trữ trong các loại vật liệu như sợi thủy tinh, thép không rỉ, bao nhựa để cất trữ hóa.
  • Các bao bì FeSO4 nên được dán biển báo hoặc tem cảnh báo nhắc nhở để đảm bảo một cách an toàn khi tiếp xúc.

Ngoài ra, khi chúng ta tiếp xúc với hóa chất này nên sử dụng găng tay hoặc đồ bảo hộ thích hợp.

Trên đây là toàn bộ thông tin liên quan đến FeSO4 có kết tủa không và tổng quan về FeSO4. Hy vọng bài viết này đã giải đáp được mọi thắc mắc của bạn về FeSO4 có kết tủa không. Theo dõi Blog Tiền Điện Tử mỗi ngày để biết thêm nhiều thông tin hay và bổ ích nhé!

Thông tin thêm về FeSO4 có kết tủa không? Tính chất hóa học, vật lí Hóa học 12

FeSO4 có kết tủa không? Tính chất hóa học, vật lí Hóa học 12

FeSO4 có kết tủa không? FeSO4 là chất gì? Các tính chất vật lý và hoá học của Sắt II sunfat . Trong bài viết này, Blog Tiền Điện Tử sẽ giúp bạn trả lời câu hỏi trên.
FeSO4 là một hoá chất rất quan trọng trong cuộc sống. Vậy FeSO4 có kết tủa không thì hãy theo chân Blog Tiền Điện Tử tìm hiểu ngay dưới đây nhé!
FeSO4 có kết tủa không?
Trước khi đi vào chi tiết đáp án FeSO4 có kết tủa không? Bây giờ chúng ta sẽ bắt đầu với khái niệm đầu tiên FeSO4 là chất gì?
FeSO4 là chất gì?
FeSO4 hay còn được gọi phèn sắt. FeSO4 là một hợp chất muối của sắt có màu xanh. Chúng tồn tại ở 2 dạng là bột hoặc tinh thể với công thức hóa học là FeSO4.
Bình thường hóa chất này sẽ ở trạng thái ngậm nước và có công thức như sau FeSO4.7H2O.
FeSO4 có kết tủa không?
FeSO4 có kết tủa khi tác dụng với muối. Sắt II sunfat tác dụng với muối và tạo ra kết tủa.
Cân bằng phương trình Hóa học: FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2.

Cấu tạo FeSO4
Sắt II sunfat FeSO4 bao gồm Fe và nhóm SO42-

Tính chất của sắt II Sunfat FeSO4
Tính chất Vật lý của FeSO4
Một số tính chất vật lý và cách nhận biết của FeSO4:
FeSO4 có màu sắc xanh, dạng bột hoặc phân tử và không mùi.
Khối lượng phân tử: 151.91 g/mol (dạng khan), 278.02 g/mol (dạng ngậm 7 nước).
Khối lượng riêng: 3.65 g/cm3 (dạng khan) và 1.859 g/cm3 (dạng ngậm 7 nước).
Điểm nóng chảy: 680 oC (dạng khan), 60 – 64oC (dạng ngậm 7 nước).
Hòa tan tốt trong nước (44.69 g/100ml ở 77 oC) cho dung dịch không màu, nhưng không tan trong rượu.
Nhận biết: sử dụng dung dịch BaCl2, thấy xuất hiện kết tủa trắng:
PTHH: FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2.

Tính chất Hóa học của FeSO4
FeSO4 mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.
Có tính khử và tính oxi hóa:
Tính khử: Fe2+ → Fe3+ + 1e
Tính oxi hóa: Fe2+ + 1e → Fe

FeSO4 mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.
FeSO4 tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra 2 muối. PTHH: FeSO4 + KOH → K2SO4 + Fe(OH)2
FeSO4 tác dụng với muối và tạo ra kết tủa. PTHH: FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2

FeSO4 mang tính khử.
PTHH: FeSO4 + Cl2 → FeCl3 +Fe2(SO4)3
2FeSO4→ Fe2O3+ SO2 + SO3
2FeSO4 + 2H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

FeSO4 còn mang tính oxi hóa:
PTHH: FeSO4 + Mg → MgSO4 + Fe
12FeSO4 + 3O2 → 4 Fe2(SO4)3 + 2Fe2O3

Điều chế FeSO4
Để điều chế FeSO4 người ta thường sử dụng 2 phương pháp sau:
Để điều chế Sắt II sunfat FeSO4 người ta thường cho kim loại Fe dư tác dụng với axit HNO3.
PTHH: 3Fe + 8HNO3 → 4H2O + 2NO + 3Fe(NO3)2

Ngoài ra, cũng có thể sử dụng Fe kết hợp với CuSO4
PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Ứng dụng của FeSO4
Một số ứng dụng của FeSO4 trong đời sống hiện nay như:
Ứng dụng của FeSO4 trong quy trình xử lý nước
FeSO4 có vai trò làm chất keo tụ cũng như một chất dùng trong phản ứng oxi hóa khử. Mục đích để loại bỏ photphat trong nước của các nhà máy xử lý nước thải công nghiệp và đô thị.
Ứng dụng của FeSO4 trong công nghiệp nhuộm, thuộc da
FeSO4 có vai trò như một chất cố định thuốc nhuộm và được biết đến như chất tiền của các hợp chất sắt khác. FeSO4 mang tính chất là một chất khử nên được ứng dụng trong việc khử cromat trong xi măng thành các hợp chất Cr (III) ít độc hơn.
FeSO4 còn được sử dụng trong ngành dệt may để làm đen da và là thành phần tạo nên mực.
Ứng dụng của FeSO4 trong y học, y tế
Một trong những ứng dụng nổi bật của FeSO4 là trong ngành y tế:
FeSO4 được sử dụng để củng cố thực phẩm và điều trị, ngăn ngừa thiếu máu do thiếu sắt.
FeSO4 là một nguyên tố vi lượng quan trọng mà cơ thể cần để sản xuất các tế bào hồng cầu, giúp cơ thể bạn khỏe mạnh.
Ứng dụng của FeSO4 trong tạo màu trong công nghiệp in ấn, mực
Hiện nay, FeSO4 nó cũng được sử dụng trong nhuộm len như một chất gắn màu.
Ứng dụng của FeSO4 trong nông nghiệp, phân bón
FeSO4 dùng cải tạo chất lượng đất, hạ thấp độ pH của đất có độ kiềm cao. Giúp cây có thể tiếp cận với chất dinh dưỡng của đất
và FeSO4 còn được sử dụng để điều trị nhiễm clo sắt.
FeSO4 nó cũng được sử dụng làm chất diệt cỏ và rêu.

Những lưu ý khi sử dụng và bảo quản FeSO4
Một số lưu ý khi sử dụng và bảo quản FeSO4 để an toàn cho người sử dụng:
FeSO4 với đặc tính dễ hút ẩm gây vón cục, đông cứng. Do đó, khi bảo quản cần chú ý để nơi khô ráo, thoáng mát, tránh ánh nắng trực tiếp và nguồn gây cháy.
FeSO4 với đặc tính ăn mòn nên tránh dùng các vật liệu sắt, đồng, nhôm hoặc vật liệu hút ẩm để cất trữ.
FeSO4 nên được bảo quản và lưu trữ trong các loại vật liệu như sợi thủy tinh, thép không rỉ, bao nhựa để cất trữ hóa.
Các bao bì FeSO4 nên được dán biển báo hoặc tem cảnh báo nhắc nhở để đảm bảo một cách an toàn khi tiếp xúc.
Ngoài ra, khi chúng ta tiếp xúc với hóa chất này nên sử dụng găng tay hoặc đồ bảo hộ thích hợp.
Trên đây là toàn bộ thông tin liên quan đến FeSO4 có kết tủa không và tổng quan về FeSO4. Hy vọng bài viết này đã giải đáp được mọi thắc mắc của bạn về FeSO4 có kết tủa không. Theo dõi Blog Tiền Điện Tử mỗi ngày để biết thêm nhiều thông tin hay và bổ ích nhé!

#FeSO4 #có #kết #tủa #không #Tính #chất #hóa #học #vật #lí #Hóa #học


#FeSO4 #có #kết #tủa #không #Tính #chất #hóa #học #vật #lí #Hóa #học

Blog Tiền Điện Tử

Back to top button