Chuyên đề về tốc độ phản ứng – cân bằng hóa học lớp 10 năm 2021

Blog Tiền Điện Tử xin san sẻ cùng các em nội dung chuyên đề Vận tốc phản ứng – thăng bằng hóa học lớp 10 5 2021. Với đầy đủ nội dung bài tập, cách thức và hướng áp giải cụ thể, hi. Hi vọng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn.

1. LÝ THUYẾT

1.1. Tỉ lệ phản ứng

1. Khái niệm và biểu thức của vận tốc phản ứng hóa học

– Vận tốc phản ứng là đại lượng đặc biệt cho vận tốc diễn ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học, được đo bằng sự chỉnh sửa nồng độ của 1 trong các chất phản ứng hoặc thành phầm trong 1 đơn vị thời kì.

– Biểu thức vận tốc phản ứng trung bình: Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD

Tại thời khắc ttrước hết: nồng độ của chất A là C trước hết

(mol / lít)Tại thời khắc t2: nồng độ của chất A là C 2

(mol / lít)

Vận tốc phản ứng trung bình tính theo chất A là: ({V_ {tb}} = frac {{{C_1} – {C_2}}} {{t_2} – {t_1}}} )

– Kích tấc: mol / lít.s hoặc mol / lít.phút…

b. Các nhân tố tác động tới

– Tác động của nồng độ[A]Vận tốc phản ứngđược xác định bởi biểu thức: v = k.[B]1

.

b

Do ấy, lúc nồng độ của các chất phản ứng nâng cao thì vận tốc của phản ứng nâng cao.

– Tác động của áp suất (chỉ đối với phản ứng có chất khí): Khi tăng áp suất → nồng độ chất khí tăng thì vận tốc phản ứng tăngTác động của nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, vận tốc của phản ứng tăngThực nghiệm người ta xác định được rằng: lúc tăng nhiệt độ lên 10o C thì vận tốc phản ứng tăng 2 4 lần. Giá trị γ = 2 4 được gọi là hệ số nhiệt của phản ứng. Giá trị của γ được xác định hoàn toàn bằng thực nghiệm. ( gamma = frac {{{v _ {({t ^ o} C + 10)}}}} {{{v _ {{t ^ o}}}}} ). Như vậy, nếu phản ứng xảy ra ở nhiệt độ Ttrước hếtvới vận tốc vtrước hết ở nhiệt độ T2 với vận tốc v2 (giả như: TRIỆU2> TRIỆU

trước hết

) sau ấy: ( frac {{{v_2}}} {{{v_1}}} = { gamma ^ { frac {{{T_2} – {T_1}}} {{10}}}} )

– Tác động của diện tích xúc tiếp: diện tích xúc tiếp càng phệ thì vận tốc phản ứng càng cao

– Chức năng của chất xúc tác: Chất xúc tác làm tăng vận tốc của các phản ứng, bản thân chúng ko bị chuyển đổi sau phản ứng

1.2. Thăng bằng hóa học

1. Khái niệm về phép đo phân vị, hằng số đo phân vị

Thăng bằng hóa học là hiện trạng của phản ứng thuận nghịch lúc vận tốc của phản ứng thuận bằng vận tốc của phản ứng nghịch. Thăng bằng hóa học là 1 thăng bằng động– Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD (**) Mỗi phép đo phân tách được đặc biệt bởi 1 hằng số thăng bằng K.[C]CŨ[D}}{{rm{](hằng số phân vị) được xác định bởi biểu thức: ({K_C} = frac {{{{ rm {[A]}}} ^ { rm {c}}} { rm {.[B}}{{rm{]}} ^ { rm {d}}}}} {{{{{ rm {

}}} ^ { rm {a}}} { rm {.

}} ^ { rm {b}}}}} ) Chú ý: Hằng số thăng bằng K

ko lệ thuộc vào nồng độ thuở đầu của các chất phản ứng – Với mỗi phản ứng đã cho, K

chỉ lệ thuộc vào nhiệt độ

– Ở hiện trạng thăng bằng với chất rắn, nồng độ của chất rắn ko có trong biểu thức của K.

b. Các nhân tố tác động tới thăng bằng hoá học? Tác động của nồng độ: Khi tăng hoặc giảm nồng độ của 1 chất ở hiện trạng thăng bằng thì thăng bằng dịch chuyển theo chiều hướng giảm hoặc tăng nồng độ của chất ấy. +

Chú ý:

Trong 1 hệ thăng bằng với chất rắn (ở dạng thuần chất), sự tăng hoặc giảm khối lượng của chất rắn ko làm dịch chuyển thăng bằng. – Tác động của áp suất (thăng bằng với chất khí): Khi tăng áp suất chung của hệ thăng bằng thì thăng bằng sẽ dịch chuyển theo hướng sinh ra ít mol khí hơn và trái lại. +

Chú ý:

Ở hiện trạng thăng bằng nhưng tổng số mol khí ở 2 bên bằng nhau thì áp suất ko tác động tới hiện trạng thăng bằng.

– Tác động của nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, thăng bằng dịch chuyển theo phản ứng tỏa nhiệt (∆H> 0) và trái lại lúc bớt nóng độ, thăng bằng dịch chuyển theo phản ứng tỏa nhiệt (∆H <0) 2. BÀI TẬP

Câu hỏi 1.Đưa ra phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac ĐÀN BÀ2(k) + 3 GIỜ2 (k)

2NH

3 (k) Khi tăng nồng độ của hiđro lên gấp đôi thì vận tốc của phản ứng thuận là

MỘT. nâng cao 8 lần.

B. nâng cao 6 lần.

C. nâng cao 2 lần.

D. Ít hơn 2 lầnCâu 2. Đối với cách thức đo đạc: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO

3 (k); Phản ứng thuận là tỏa nhiệt. Câu lệnh đúng là:MỘT.Thăng bằng dịch chuyển sang hướng trái lại lúc SO. giảm nồng độ

3 .

B. Thăng bằng dịch chuyển theo chiều thuận lúc giảm áp suất của hệ phản ứng.C.Thăng bằng dịch chuyển sang hướng trái lại lúc O. giảm nồng độ

2 .

D. Thăng bằng chuyển dịch sang phải lúc nhiệt độ tăng.Câu 3. Đối với cách thức đo đạc: F2 (k) + 3H2 (k) 2NH 3 (k); Phản ứng thuận là tỏa nhiệt. Thăng bằng hóa học

ko chỉnh sửa lúcMỘT.chỉnh sửa nồng độ của N

2 .

B. Thêm chất xúc tác Fe.

C. sự chỉnh sửa áp suất của hệ thống.

D. chỉnh sửa nhiệt độ.

Câu 4.Đối với thăng bằng hóa học: (1) NỮ2 (k) + 3H2 (k) 2NH

3(k) (2) Gia đình2 (k) + Tôi

2(k) 2HI (k) (3) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO

3(k) (4) 2NO2(k) NỮ2 O

4

(k)

Khi chỉnh sửa áp suất, các thăng bằng hóa học bị dịch chuyển là:

A. 1, 2, 3.

B. 2, 3, 4.

C. 1, 3, 4. D. 1, 2, 4.

Câu hỏi 5. Hằng số thăng bằng của 1 phản ứng nhất mực chỉ lệ thuộc vào

MỘT. nhiệt độ.

B. Sức ép.

C. chất xúc tác.

D. sự .

Câu 6.Cho thăng bằng sau trong 1 bình kín: 2NO2(k) NỮ2 O

4

(k)

Nâu đỏ ko màu

nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng hăng hái

A. ΔH <0, phản ứng tỏa nhiệt.

B. ΔH <0, phản ứng thu nhiệt.

C. ΔH> 0, phản ứng tỏa nhiệt. D. Δ H> 0, phản ứng thu nhiệt.Câu 7. Đối với chất xúc tác MnO2vào 100 ml dung dịch H2O2 sau 60 giây nhận được 33,6 ml O. khí đã nhận được2(tính bằng dktc). Vận tốc trung bình của phản ứng (tính bằng H.)2O

2 ) trong 60 giây trên làMỘT. 5,0.10

-4mol / (ls) B. 5,0.10

-5mol / (ls)C. 1,0,10

-3mol / (ls)D. 2,5.10

-4 mol / (ls)

Câu 8.Đối với các điểm thăng bằng sau: (1) 2SO3 (k) + O2 (k) 2SO

3(k) (2) NỮ2 (k) + 3H2 (k) 2NHS

3(k) (3) CO2 (k) + Họ2(k) CO (k) + H

2Đồng ý) (4) 2HI (k) GIA ĐÌNH2 (k) + Tôi

2 (k) Khi áp suất chỉnh sửa, nhóm các thăng bằng đẳng áp tương đồng

ko

dịch là

A. 1 và 2.

B. 1 và 3.

C. 3 và 4. D. 2 và 4.

Câu 9.Thăng bằng (trong bình kín) như sau:CO (k) + H2 O (k) CO2 (k) + Họ

2 (k) H <0 Trong các nhân tố: trước hết tăng nhiệt độ; 2 thêm 1 lượng bé hơi nước;3thêm 1 lượng HO 2 ; 4 tăng áp suất chung của hệ thống;

5

sử dụng chất xúc tác.

Dãy gồm các nhân tố làm chỉnh sửa hiện trạng thăng bằng của hệ là:

A. 1, 2, 4.

B. 1, 4, 5.

C. 2, 3, 4. D. 1, 2, 3.

Câu 10.Đối với các điểm thăng bằng sau: (1) GIA ĐÌNH2 (k) + Tôi

2(k) 2HI (k) (2)2 (k) + Tôi

2(k) HI (k) (3) HI (k) H2 (k) + Tôi

2(k) (4) BẠN BÈ2 (k) + Tôi

2(r) 2HI (k) Ở 1 nhiệt độ nhất mực, nếu K của số dư 1 bằng 64 thì K

bằng 0,125 là thăng bằng

A. 3.

B. 5.

C. 4. D. 2.Câu 11. Đối với sự thăng bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k). Khi tăng nhiệt độ, khối lượng riêng của hỗn hợp khí so với H

2cắt bớt. Phát biểu đúng về hiện trạng thăng bằng này là: MỘT

.Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, thăng bằng dịch chuyển theo chiều thuận lúc nhiệt độ tăng dần. TẨY

.Phản ứng thuận nghịch tỏa nhiệt, thăng bằng dịch chuyển theo chiều nghịch lúc nhiệt độ tăng.

.Đối với phản ứng thu nhiệt thuận, thăng bằng dịch chuyển theo chiều trái lại lúc nhiệt độ tăng. DỄ

. Phản ứng nghịch thu nhiệt, thăng bằng dịch chuyển theo chiều thuận lúc nhiệt độ tăng.Câu 12.Trạng thái thăng bằng: FEMALE2 O4 (k) 2NO2(k) ở 25oC. Khi dịch chuyển sang hiện trạng thăng bằng mới nếu nồng độ của N2 O4

nâng cao 9 lần thì nồng độ của NO 2

MỘT. tăng gấp 9 lần.

B. nâng cao 3 lần.

C. giảm 3 lần.

D. Tăng 4,5 lần.

Câu 13.Đối với các điểm thăng bằng sau: (I) 2HI (k) H2 (k) + Tôi

2(k); (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO

2(k); (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO

2(k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO

3

(k). Khi giảm áp suất của hệ, số thăng bằng dịch chuyển theo chiều trái lại là

MỘT. 3.

B. 4.

C. trước hết.

D. 2.Câu 14. Đối với cách thức đo đạc: PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl

2

(k); ΔH> 0. Thăng bằng dịch chuyển theo chiều thuận

MỘT. tăng áp suất của hệ phản ứng.

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.C. thêm PCl

3 vào hệ thống phản ứng.D. thêm Cl

2 vào hệ thống phản ứng.Câu 15. Cho phản ứng: Br2+ HCOOH → 2HBr + CO

2. Nồng độ thuở đầu của Br2 là a mol / lít, sau 50 giây nồng độ của Br2 còn lại là 0,01 mol / lít. Vận tốc trung bình của phản ứng trên tính theo Br

2 là 4,10-5 mol / (ls). Giá trị của 1

MỘT. 0,018.

B. 0,014.

C. 0,012.

D.

0,016.

Phương pháp viết cấu hình electron lớp 10 môn Hóa học 5 2021


Thông tin thêm về Chuyên đề về tốc độ phản ứng – cân bằng hóa học lớp 10 năm 2021

Blog Tiền Điện Tử xin san sẻ cùng các em nội dung chuyên đề Vận tốc phản ứng – thăng bằng hóa học lớp 10 5 2021. Với đầy đủ nội dung bài tập, cách thức và hướng áp giải cụ thể, hi. Hi vọng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn.

1. LÝ THUYẾT

1.1. Tỉ lệ phản ứng

1. Khái niệm và biểu thức của vận tốc phản ứng hóa học

– Vận tốc phản ứng là đại lượng đặc biệt cho vận tốc diễn ra nhanh hay chậm của phản ứng hóa học, được đo bằng sự chỉnh sửa nồng độ của 1 trong các chất phản ứng hoặc thành phầm trong 1 đơn vị thời kì.

– Biểu thức vận tốc phản ứng trung bình: Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD

Tại thời khắc ttrước hết: nồng độ của chất A là C trước hết

(mol / lít)Tại thời khắc t2: nồng độ của chất A là C 2

(mol / lít)

Vận tốc phản ứng trung bình tính theo chất A là: ({V_ {tb}} = frac {{{C_1} – {C_2}}} {{t_2} – {t_1}}} )

– Kích tấc: mol / lít.s hoặc mol / lít.phút…

b. Các nhân tố tác động tới

– Tác động của nồng độ[A]Vận tốc phản ứngđược xác định bởi biểu thức: v = k.[B]1

.

b

Do ấy, lúc nồng độ của các chất phản ứng nâng cao thì vận tốc của phản ứng nâng cao.

– Tác động của áp suất (chỉ đối với phản ứng có chất khí): Khi tăng áp suất → nồng độ chất khí tăng thì vận tốc phản ứng tăngTác động của nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, vận tốc của phản ứng tăngThực nghiệm người ta xác định được rằng: lúc tăng nhiệt độ lên 10o C thì vận tốc phản ứng tăng 2 4 lần. Giá trị γ = 2 4 được gọi là hệ số nhiệt của phản ứng. Giá trị của γ được xác định hoàn toàn bằng thực nghiệm. ( gamma = frac {{{v _ {({t ^ o} C + 10)}}}} {{{v _ {{t ^ o}}}}} ). Như vậy, nếu phản ứng xảy ra ở nhiệt độ Ttrước hếtvới vận tốc vtrước hết ở nhiệt độ T2 với vận tốc v2 (giả như: TRIỆU2> TRIỆU

trước hết

) sau ấy: ( frac {{{v_2}}} {{{v_1}}} = { gamma ^ { frac {{{T_2} – {T_1}}} {{10}}}} )

– Tác động của diện tích xúc tiếp: diện tích xúc tiếp càng phệ thì vận tốc phản ứng càng cao

– Chức năng của chất xúc tác: Chất xúc tác làm tăng vận tốc của các phản ứng, bản thân chúng ko bị chuyển đổi sau phản ứng

1.2. Thăng bằng hóa học

1. Khái niệm về phép đo phân vị, hằng số đo phân vị

Thăng bằng hóa học là hiện trạng của phản ứng thuận nghịch lúc vận tốc của phản ứng thuận bằng vận tốc của phản ứng nghịch. Thăng bằng hóa học là 1 thăng bằng động– Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD (**) Mỗi phép đo phân tách được đặc biệt bởi 1 hằng số thăng bằng K.[C]CŨ[D}}{{rm{](hằng số phân vị) được xác định bởi biểu thức: ({K_C} = frac {{{{ rm {[A]}}} ^ { rm {c}}} { rm {.[B}}{{rm{]}} ^ { rm {d}}}}} {{{{{ rm {

}}} ^ { rm {a}}} { rm {.

}} ^ { rm {b}}}}} ) Chú ý: Hằng số thăng bằng K

ko lệ thuộc vào nồng độ thuở đầu của các chất phản ứng – Với mỗi phản ứng đã cho, K

chỉ lệ thuộc vào nhiệt độ

– Ở hiện trạng thăng bằng với chất rắn, nồng độ của chất rắn ko có trong biểu thức của K.

b. Các nhân tố tác động tới thăng bằng hoá học? Tác động của nồng độ: Khi tăng hoặc giảm nồng độ của 1 chất ở hiện trạng thăng bằng thì thăng bằng dịch chuyển theo chiều hướng giảm hoặc tăng nồng độ của chất ấy. +

Chú ý:

Trong 1 hệ thăng bằng với chất rắn (ở dạng thuần chất), sự tăng hoặc giảm khối lượng của chất rắn ko làm dịch chuyển thăng bằng. – Tác động của áp suất (thăng bằng với chất khí): Khi tăng áp suất chung của hệ thăng bằng thì thăng bằng sẽ dịch chuyển theo hướng sinh ra ít mol khí hơn và trái lại. +

Chú ý:

Ở hiện trạng thăng bằng nhưng tổng số mol khí ở 2 bên bằng nhau thì áp suất ko tác động tới hiện trạng thăng bằng.

– Tác động của nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, thăng bằng dịch chuyển theo phản ứng tỏa nhiệt (∆H> 0) và trái lại lúc bớt nóng độ, thăng bằng dịch chuyển theo phản ứng tỏa nhiệt (∆H <0) 2. BÀI TẬP

Câu hỏi 1.Đưa ra phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac ĐÀN BÀ2(k) + 3 GIỜ2 (k)

2NH

3 (k) Khi tăng nồng độ của hiđro lên gấp đôi thì vận tốc của phản ứng thuận là

MỘT. nâng cao 8 lần.

B. nâng cao 6 lần.

C. nâng cao 2 lần.

D. Ít hơn 2 lầnCâu 2. Đối với cách thức đo đạc: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO

3 (k); Phản ứng thuận là tỏa nhiệt. Câu lệnh đúng là:MỘT.Thăng bằng dịch chuyển sang hướng trái lại lúc SO. giảm nồng độ

3 .

B. Thăng bằng dịch chuyển theo chiều thuận lúc giảm áp suất của hệ phản ứng.C.Thăng bằng dịch chuyển sang hướng trái lại lúc O. giảm nồng độ

2 .

D. Thăng bằng chuyển dịch sang phải lúc nhiệt độ tăng.Câu 3. Đối với cách thức đo đạc: F2 (k) + 3H2 (k) 2NH 3 (k); Phản ứng thuận là tỏa nhiệt. Thăng bằng hóa học

ko chỉnh sửa lúcMỘT.chỉnh sửa nồng độ của N

2 .

B. Thêm chất xúc tác Fe.

C. sự chỉnh sửa áp suất của hệ thống.

D. chỉnh sửa nhiệt độ.

Câu 4.Đối với thăng bằng hóa học: (1) NỮ2 (k) + 3H2 (k) 2NH

3(k) (2) Gia đình2 (k) + Tôi

2(k) 2HI (k) (3) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO

3(k) (4) 2NO2(k) NỮ2 O

4

(k)

Khi chỉnh sửa áp suất, các thăng bằng hóa học bị dịch chuyển là:

A. 1, 2, 3.

B. 2, 3, 4.

C. 1, 3, 4. D. 1, 2, 4.

Câu hỏi 5. Hằng số thăng bằng của 1 phản ứng nhất mực chỉ lệ thuộc vào

MỘT. nhiệt độ.

B. Sức ép.

C. chất xúc tác.

D. sự .

Câu 6.Cho thăng bằng sau trong 1 bình kín: 2NO2(k) NỮ2 O

4

(k)

Nâu đỏ ko màu

nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng hăng hái

A. ΔH <0, phản ứng tỏa nhiệt.

B. ΔH <0, phản ứng thu nhiệt.

C. ΔH> 0, phản ứng tỏa nhiệt. D. Δ H> 0, phản ứng thu nhiệt.Câu 7. Đối với chất xúc tác MnO2vào 100 ml dung dịch H2O2 sau 60 giây nhận được 33,6 ml O. khí đã nhận được2(tính bằng dktc). Vận tốc trung bình của phản ứng (tính bằng H.)2O

2 ) trong 60 giây trên làMỘT. 5,0.10

-4mol / (ls) B. 5,0.10

-5mol / (ls)C. 1,0,10

-3mol / (ls)D. 2,5.10

-4 mol / (ls)

Câu 8.Đối với các điểm thăng bằng sau: (1) 2SO3 (k) + O2 (k) 2SO

3(k) (2) NỮ2 (k) + 3H2 (k) 2NHS

3(k) (3) CO2 (k) + Họ2(k) CO (k) + H

2Đồng ý) (4) 2HI (k) GIA ĐÌNH2 (k) + Tôi

2 (k) Khi áp suất chỉnh sửa, nhóm các thăng bằng đẳng áp tương đồng

ko

dịch là

A. 1 và 2.

B. 1 và 3.

C. 3 và 4. D. 2 và 4.

Câu 9.Thăng bằng (trong bình kín) như sau:CO (k) + H2 O (k) CO2 (k) + Họ

2 (k) H <0 Trong các nhân tố: trước hết tăng nhiệt độ; 2 thêm 1 lượng bé hơi nước;3thêm 1 lượng HO 2 ; 4 tăng áp suất chung của hệ thống;

5

sử dụng chất xúc tác.

Dãy gồm các nhân tố làm chỉnh sửa hiện trạng thăng bằng của hệ là:

A. 1, 2, 4.

B. 1, 4, 5.

C. 2, 3, 4. D. 1, 2, 3.

Câu 10.Đối với các điểm thăng bằng sau: (1) GIA ĐÌNH2 (k) + Tôi

2(k) 2HI (k) (2)2 (k) + Tôi

2(k) HI (k) (3) HI (k) H2 (k) + Tôi

2(k) (4) BẠN BÈ2 (k) + Tôi

2(r) 2HI (k) Ở 1 nhiệt độ nhất mực, nếu K của số dư 1 bằng 64 thì K

bằng 0,125 là thăng bằng

A. 3.

B. 5.

C. 4. D. 2.Câu 11. Đối với sự thăng bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k). Khi tăng nhiệt độ, khối lượng riêng của hỗn hợp khí so với H

2cắt bớt. Phát biểu đúng về hiện trạng thăng bằng này là: MỘT

.Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, thăng bằng dịch chuyển theo chiều thuận lúc nhiệt độ tăng dần. TẨY

.Phản ứng thuận nghịch tỏa nhiệt, thăng bằng dịch chuyển theo chiều nghịch lúc nhiệt độ tăng.

.Đối với phản ứng thu nhiệt thuận, thăng bằng dịch chuyển theo chiều trái lại lúc nhiệt độ tăng. DỄ

. Phản ứng nghịch thu nhiệt, thăng bằng dịch chuyển theo chiều thuận lúc nhiệt độ tăng.Câu 12.Trạng thái thăng bằng: FEMALE2 O4 (k) 2NO2(k) ở 25oC. Khi dịch chuyển sang hiện trạng thăng bằng mới nếu nồng độ của N2 O4

nâng cao 9 lần thì nồng độ của NO 2

MỘT. tăng gấp 9 lần.

B. nâng cao 3 lần.

C. giảm 3 lần.

D. Tăng 4,5 lần.

Câu 13.Đối với các điểm thăng bằng sau: (I) 2HI (k) H2 (k) + Tôi

2(k); (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO

2(k); (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO

2(k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO

3

(k). Khi giảm áp suất của hệ, số thăng bằng dịch chuyển theo chiều trái lại là

MỘT. 3.

B. 4.

C. trước hết.

D. 2.Câu 14. Đối với cách thức đo đạc: PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl

2

(k); ΔH> 0. Thăng bằng dịch chuyển theo chiều thuận

MỘT. tăng áp suất của hệ phản ứng.

B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.C. thêm PCl

3 vào hệ thống phản ứng.D. thêm Cl

2 vào hệ thống phản ứng.Câu 15. Cho phản ứng: Br2+ HCOOH → 2HBr + CO

2. Nồng độ thuở đầu của Br2 là a mol / lít, sau 50 giây nồng độ của Br2 còn lại là 0,01 mol / lít. Vận tốc trung bình của phản ứng trên tính theo Br

2 là 4,10-5 mol / (ls). Giá trị của 1

MỘT. 0,018.

B. 0,014.

C. 0,012.

D.

0,016.

Phương pháp viết cấu hình electron lớp 10 môn Hóa học 5 2021

#Chuyên #đề #về #tốc #độ #phản #ứng #cân #bằng #hóa #học #lớp #5


  • Tổng hợp: Blog Tiền Điện Tử
  • #Chuyên #đề #về #tốc #độ #phản #ứng #cân #bằng #hóa #học #lớp #5
Back to top button